氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液,或反之).現(xiàn)用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(標準液)滴定未知濃度的H2O2水溶液(待測液),反應離子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,請回答下列問題:

(1)該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的  (填字母).

A、酸式滴定管(50mL)   B、堿式滴定管(50mL)  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺       F、滴定管夾       G、量筒(10mL)

(2)滴定時是否需要添加指示劑  ,理由  

(3)實驗中取H2O2溶液V mL,滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為  

(4)在滴定過程中,下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是  

①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理

③讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視.

④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

A.②③B.①④C.①③D.③④


考點:

中和滴定.

專題:

實驗題.

分析:

(1)酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強氧化性,實驗時應用酸式滴定管,滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺;

(2)酸性KMnO4溶液顏色為紫紅色,滴定終點時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色;

(3)根據(jù)化學方程式2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O來解答;

(4)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答:

解:(1)酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強氧化性,實驗時應用酸式滴定管,滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺,不需要用到的是堿式滴定管(50mL)、量筒;

故答案為:BG;

(2)酸性KMnO4溶液為紫紅色,滴定終點時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,不用指示劑也能夠觀察滴定終點,故答案為:不需要;因為滴定終點時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色;

(3)滴定前后滴定管液面刻度分別為amL和bmL,則高錳酸鉀的體積為(b﹣a)mL,假設濃度為c,則雙氧水的物質(zhì)的量=V×c×10﹣3mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1(b﹣a)×10﹣3mol,反應離子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,

             2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

             2         5

  0.1(b﹣a)×10﹣3mol   V×c×10﹣3mol

解得:c=mol/L,

故答案為:mol/L.

(4)①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,相當于稀釋了標準液,導致V(標準)偏大,依據(jù)c(待測)=分析,c(待測)偏高,故①正確;

②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理,待測液的物質(zhì)的量不變,對測定結(jié)果無影響,故②錯誤;

③讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導致V(標準)偏小,依據(jù)c(待測)=分析,c(待測)偏低,故③錯誤;

④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,導致V(標準)偏大,依據(jù)c(待測)=分析,c(待測)偏高,故④正確;

故答案為:①④.

點評:

本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計算,難度不大,理解掌握氧化還原滴定的原理是解題關鍵.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a g•cm﹣3.RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX.為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗步驟如下:

①準確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應.

③反應完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀.

④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g.

回答下列問題:

(1)裝置中長玻璃管的作用是  

(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是  ,判斷依據(jù)是  

(3)如R為乙基,則RX與KOH醇溶液反應的方程式為:  

(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④測得的c值  

 A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.

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科目:高中化學 來源: 題型:


為節(jié)省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品),通過巧妙的構(gòu)思,設計了比較銅、鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白:

(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),向燒杯中小心加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是                                        。

甲同學的設計思路是                                               。

(2)乙同學接著甲的實驗,向燒杯中滴加    溶液,進而觀察到的現(xiàn)象

                                     。

乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是             。

(3)丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑          溶液(作為電解液)。反應在調(diào)控下隨即開始,實驗中有關反應的化學方程式為                           。實驗中的明顯現(xiàn)象是                           。

(4)請你再單獨設計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選),探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:


近年來我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報.

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是  (填字母).

a.燃放煙花爆竹       b.為城市主干道灑水保潔     c.露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道,使人易患流行性感冒.感冒發(fā)燒病人可服用  藥品進行治療(填字母).

a.麻黃堿             b.抗酸藥          c.阿司匹林

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是,它的分子式是 .在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有  性;在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是  ,說明維生素C具有  性.

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知常溫下,濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表:下列說法中正確的是( 。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

 

A.

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3

 

B.

向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

 

C.

常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3

 

D.

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3)>c(SO32﹣)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )

A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA

B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1,ΔS=70.5 J·mol−1·K−1,該反應低溫能自發(fā)進行

C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子

D.在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目:高中化學 來源: 題型:


高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備的操作流程:

相關資料:

①物質(zhì)溶解度      

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀

外觀性狀:墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學性質(zhì):在強堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42—會發(fā)生歧化反應。

試回答下列問題:

(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時,不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________;

實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)實驗時,若CO2過量會生成KHCO3,導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式 :                            ;

其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_________________________。

(3)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實驗方案進行了改進,即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產(chǎn)品純度更高。

     A.醋酸             B.濃鹽酸             C.稀硫酸

(4)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀,試寫出該電解反應的化學方程式_______________________________________;

傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生,Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法:可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為__________。

使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。限選試劑: 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

HNO3,細顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

__________________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設計表,完成探究實驗:

實驗編號

T/℃

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

常溫

2.00

1.00

2.00

2.00

(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和________。

(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實驗儀器還有__________。

②干燥管中應放置的試劑是______。

A.堿石灰                  B.無水CaCl2

C.P2O5固體                D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置,所測速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

(2)B分子中有2個含氧官能團,分別為__________和_______(填官能團名稱),B→C的反應類型為_______________________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應步驟B→C的目的是___________________________。

(4)下列有關A、B、C的敘述中不正確的是________(填序號)。

a.C的核磁共振氫譜中共有8組峰               b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應

c.1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應 d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應

(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

(6)寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式:___________________________。

(7)寫出以為原料制的合成路線流程圖(無機試劑任用),在方框中填出相應的物質(zhì),并在括號注明反應條件。合成路線流程圖示例如下:

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