Question

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O

．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

增強溶液導電性

．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

15%

時，錳、鉻去除率最好．

②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調成不同的pH．得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

4

時錳、鉻去除率最好．

Answer 1

分析：（1）①二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，根據電子得失配平；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1時，Cr（OH）₃轉變成CrO₂^-，
（2）①陰極上水中的氫離子放電生成氫氣；
②水是弱電解質，導電性能較差，氯化鈉是強電解質能增強水的導電性；
（3）根據圖可知，當兩種離子的去除率都較大時所對應的PH值和百分量即是．

解答：解：（1）二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，反應方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1時，Cr（OH）₃轉變成CrO₂^-：Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O；
（2）①將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；
②水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性，
故答案為：增強溶液導電性．
（3）①根據圖1知，當鐵用量逐漸增大時，離子的去除率先增大后減小，當廢水中鐵屑用量為15%時錳、鉻去除率最好；
故答案為：15%； 
②根據圖2知，當溶液的PH值逐漸增大時，錳離子的去除率先減小后增大，鉻的去除率先增大后減小，當PH=4時錳、鉻去除率最好；
故答案為：4；

點評：本題考查了氧化還原反應離子方程式的書寫、電極反應式的書寫，分析圖的能力等知識，難度中等．