(16分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）          △H<0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                

②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（OH—） =            （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

 

（1）C

（2）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。  0.4mol     ②C（H+）=0.1mol.L-1

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：

（1）C的元素符號(hào)是              ；元素F在周期表中的位置          。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                            。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是        。

①C4屬于一種新型的化合物

②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低

③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量

④C4與C2互為同素異形體

⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差

⑥C4屬于原子晶體

⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為          ，其空間構(gòu)型為          。

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對(duì)此以下說(shuō)法正確的是              。

a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－ F

b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2> E2F2

d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式           ，乙的結(jié)構(gòu)式      ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                            。(任舉一例即可)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)理）B卷 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：  正極：                        ；負(fù)極：                        

(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                    ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率          。

（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為          ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高三熱身卷（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：

（1）C的元素符號(hào)是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是        。

① C4屬于一種新型的化合物

② C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量

④ C4與C2互為同素異形體

⑤ C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差

⑥ C4屬于原子晶體

⑦ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為           ，其空間構(gòu)型為           。

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對(duì)此以下說(shuō)法正確的是               。

a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2> E2F2

d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省梅州市高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）           △H<0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 

②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（OH—） =             （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

 

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