Question

11．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

Answer 1

分析 將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH^-，F(xiàn)為陰極，則可知A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連；
（2）電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣；
（3）電解飽和食鹽水，分別生成氯氣、氫氣；
（4）給銅鍍銀，陽極應(yīng)為銀，陰極為銅；
（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)．

解答 解：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH^-，F(xiàn)為陰極，則可知A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，
（1）由以上分析可知A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：正極；
 （2）電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，電解方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比實(shí)施1：1，故答案為：1：1；
 （4）給銅鍍銀，陽極應(yīng)為銀，陰極為銅，即G為銀極，故答案為：銀；
（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，涉及電解和電鍍，正確判斷正負(fù)極及陰陽極是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．