(4分)25℃時(shí)，有0.1 mol?L-1的下列溶液：①Na2SO4 ②NH4Cl ③H2SO4④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦HCl。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

（1）溶液酸性最強(qiáng)的是_________。

（2）溶液堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

③；�、埽弧� ④⑤⑥①②⑦③；             （4分）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           （填序號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南西平縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對(duì)NH4Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是    離子。
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①            和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南西平縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因。

 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                ；

 (2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為           。

 (3)若對(duì)NH4Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是     離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是     離子。

（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）        。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①             和           兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列            （填序號(hào)）

 

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