已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

B

解析試題分析：         HA     H+       +     A-
C0           0.1           0           0
△C      0.1×0.1％    1×10－4     1×10－4
C(平衡) 0.1×(1-0.1％)  1×10－4     1×10－4
升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C(H+)增大，PH值減小，故B錯(cuò)誤；C(H+)=1×10－4，則PH=4，故A正確；K=[(1×10-4)× (1×10－4)]/[ 0.1×(1-0.1％)]= 1×10-7，故C正確；利用Kw= C(H+)C(OH-)，得：C水(OH-)=1×10－10= C水(H+)，所以：HA電離出的c(H+)=1×10－4， C水(H+)=1×10－10，故D正確。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)電離程度計(jì)算出電離平衡常數(shù)。

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

 

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