Question

如圖所示，是一個原電池裝置．它將

 

A．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;  B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
（1）Zn是原電池的

 

極，電極反應式是

 

．
（2）電子從

 

（填正極、負極）經(jīng)導線流向另一電極．
（3）溶液中陽離子移向

 

（填正、負）極．
（4）Cu片上發(fā)生的電極反應式是

 

．
（5）總反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，
（1）鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；
（2）電子從負極沿導線流向正極；
（3）原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
（4）銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
（5）該反應的總反應為鋅和銅離子發(fā)生的置換反應．

解答： 解：該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故選A；
（1）鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）負極是鋅、正極是Cu，鋅失電子、銅上得電子，所以電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故答案為：負極；
（3）原電池放電時，正極上得電子導致正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，故答案為：正；
（4）銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）該反應的總反應為鋅和銅離子發(fā)生的置換反應，所以離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故答案為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定電池類型，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應確定正負極，知道電子及電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點．