Question

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移

B．達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大

C．化學(xué)方程式中“n＞e＋f”

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖像可知，隨著溫度升高C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．達(dá)到平衡后，加入催化劑不會影響化學(xué)平衡的移動，C的百分含量不變，故B錯誤；C．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e＋f，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤。故選C。