分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有

A.4種         B.5種          C.6種          D.8種

……

C

A

B

……

D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,

②NaCN+HF===HCN+NaF,

③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判斷下列敘述中,不正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列說法正確的是       (    )

A.室溫下,HClO分子不可能存在于c(OH-)>c(H+)的溶液中

B.室溫下,在pH=7的溶液中,CH3COO-不可能大量存在

C.漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D.c(CH3COO-)=c(Na+)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是________。

(3)

右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(  )

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B.該實(shí)驗(yàn)中可加入MgO調(diào)節(jié)pH=4

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

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常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液

       反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵

B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子

D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果____________。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子, C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子,D元素在第三周期元素中電負(fù)性最大,E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為             ;D元素原子的核外電子排布式為                。

(2)B第一電離能比C__________(填“大”或“小”);A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子空間構(gòu)型為________________,其中心原子的雜化為          。

(3)A2C所形成的晶體類型為           ;E單質(zhì)所形成的晶體類型為_______。

(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則該化合物的分子式是               ,屬于             分子(填:“極性”或“非極性”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________                       __________。

(5)C跟E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似,同為面心立方結(jié)構(gòu)。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該離子化合物晶胞的體積是                     (用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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