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4.將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(5+nV100)mol/L.(結(jié)果須化簡)

分析 向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH),根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO),再根據(jù)c=nV計算.

解答 解:向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×nmol/L=nV×10-3mol,根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=nV×10-3mol+11.2L22.4L/mol=(nV×10-3+0.5)mol,故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為nV×103+0.5mol0.1L=(5+nV100)mol/L,
故答案為:(5+nV100).

點評 本題考查方程式的有關(guān)計算,難度中等,注意利用原子守恒進行的計算,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( �。�
A.強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì),所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( �。�
A.Fe與鹽酸反應(yīng)制H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+
C.用AlCl3和氨水制備Al(OH)3:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl-_Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖.

①腐蝕過程中,負極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”;
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( �。�
①36g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)為NA
③6.4g Cu與過量濃硫酸反應(yīng),可得到2.24L SO2
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2溶解于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
A.①②⑥B.①③⑤C.①②④D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是( �。�
A.有機物CH2=CHCH(CH3)CH2CH3和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯取代物有3種
B.表示苯的分子結(jié)構(gòu),其中含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟乙烯相同
C.乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D.CH2Cl2是純凈物,說明甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某溫度時,在定容(V L)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)上述圖象可進行如下計算:
(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率,如:v(X)=n1n3Vt3 mol•L-1•s-1,Y的轉(zhuǎn)化率=100n2n3n2
(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為(n1-n3):(n2-n3):n2
(3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)?是.原因是在t3后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變,是反應(yīng)物和生成物共存的體系.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖2簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式S8(s)+8O2(g)═8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3(g)=SO2(g)+12O2(g)△H=+bKJ/mol.
(3)化學(xué)上規(guī)定,拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ•mol.若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為(2d-a-e)KJ/mol.
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