15．下列關于普伐他汀的水解產物（結構簡式如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應
C．1mol該物質與足量Na反應，產生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

分析 分子中含有-OH，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，含有-COO-，可發(fā)生水解反應，含有-COOH，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應，含有C=C，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，注意不含苯環(huán)．

解答 解：A．分子中含有碳碳雙鍵、-OH、-COOC-、-COOH等四種官能團，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．分子中含有4個羥基，1個羧基，1mol該物質與足量Na反應，產生2.5molH2，共5g，故C錯誤；
D．可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇及酯性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離
C．經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．當前我國環(huán)境狀況不榮樂觀，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對空氣質量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②處理尾氣時，加裝催化轉化裝置使NOx與CO轉變?yōu)闊o污染的氣體排放，請寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？不能（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-離子A極移動（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖3．請回答下列問題：
①T1時化學平衡常數(shù)K=1024
②下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應的△H＞0
C．d點時，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1與T2化學平衡常數(shù)大小關系：K（T1）＞K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：
（1）B的官能團為-Cl，C的化學式為C6H5ONa
（2）A生成B的化學方程式為，反應類型為取代反應
（3）D生成E的反應類型是取代反應，若D與HCHO按物質的量1：3發(fā)生類似反應，則生成另一種聚合中間體的結構簡式為
（4）E的同分異構體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）；
（5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應，則生成線型脲醛樹脂的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩通入CO2氣體充分反應，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物I是制備液晶材料的原料，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
②一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）H中含有官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）由C生成D的試劑和條件為Cu、O2、加熱（或Ag、O2、加熱）．可用下列試劑a來D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．溴水
（3）G與足量熱的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）I的同系物K相對分子質量比I小28，同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②1mol K與2mol NaOH完全反應．K的一種結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．空氣的成分中，體積分數(shù)約占 78%的是（　�。�
A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．
（1）B物質的化學式是CO2．
（2）B與C能發(fā)生反應，A可生成C，A也可生成B．且上述三個反應的基本類型相同．A生成C的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，反應類型為化合反應．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F間均能發(fā)生反應，其中一個有白色沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．E與F反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D與F反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學給人類生活水平和質量的提高，給現(xiàn)代物質文明的進步所作的貢獻是我們大家有目共睹的．化學在工業(yè)生產中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環(huán)保型電池，產物無污染．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時：正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時，波爾為了防止諾貝爾獎章落入敵人手中，用王水將獎章溶解．然后再講黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎章．王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產生[PtCl4]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應用于工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示，在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉化成Fe3+，并轉化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應調節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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