Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L﹣1•min﹣1
	B．	此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
	C．	增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
	D．	增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	A．根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的D的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（D）； B．根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算； C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)； D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．
解答：	解：A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則生成0.4molD，v（D）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確； C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．