【題目】甲同學用圖1所示實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率

(1)甲同學測得產(chǎn)生H2體積與反應時間的關系如圖3所示，該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ，溶液體積為40 mL，在20 s內用Zn2+濃度表示的平均反應速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。

(2)實際測定中發(fā)現(xiàn)在t1到t2時段，H2的體積變化如圖3所示，試分析變化的原因:________

(3)乙同學認為圖1裝置中硫酸溶液的體積對H2的體積測定存在一定的影響 ,將實驗裝置進行如圖2所示改進,結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，分析可能的原因________

【答案】0.0025 溫度降低，氣體體積減小 形成Cu-Zn原電池，加快了反應速率

【解析】

(1)根據(jù)v=來計算化學反應速率；

(2)觀察到鋅與稀硫酸反應初期，反應放熱，溫度升高，反應速率加快；反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢，在金屬鋅和硫酸的反應中，接近反應的最后階段，由于氣體的熱脹冷縮性質，會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小；

(3)改進后，硫酸、銅和鋅形成原電池。

(1)根據(jù)金屬鋅和硫酸反應的實質是：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產(chǎn)生氫氣50mL時，n(H2)物質的量是=0.020mol，等于鋅離子的物質的量，在20 s內用Zn2+濃度表示的平均反應速率v(Zn2+)=== 0.0025mol·(L·s)-1。故答案為：0.0025；

(2)在金屬鋅和硫酸的反應中，接近反應的最后階段，由于氣體的熱脹冷縮性質，會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小，所以氣體體積變化的原因：溫度降低，氣體體積減小，故答案為：溫度降低，氣體體積減��；

(3)改進后，硫酸、銅和鋅形成原電池，產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，所以可能的原因形成Cu-Zn原電池，加快了反應速率，故答案為：形成Cu-Zn原電池，加快了反應速率。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-2價

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.(ZXY)2分子中X原子的雜化方式為sp雜化

D.X、Y、Z、W四種元素電負性的大小順序為：Z>Y>X>W

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【題目】下列有關實驗裝置圖的敘述中，正確的是

① ②

③ ④

A. 裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸

C. 裝置③：可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗

D. 裝置④：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO

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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的化學式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。

（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　)

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝＋H2↑

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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol

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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

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C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

(3)煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))

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