Question

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④將稀鹽酸換為98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①不使用；

②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②不使用；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故③使用；

④將稀鹽酸換為98%的硫酸，鐵遇濃硫酸會鈍化，故④不使用；

⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑤不使用；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故⑥不使用；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故⑦使用；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故⑧使用；

綜上所述，③⑦⑧能使反應速率增大，且生成氫氣的量不變，故選C。