向含有a mol FeBr3的溶液中，加入x mol Na2S。

A．當2x＝a時，離子方程式為____________。

B．當x＝a時，離子方程式為____________。

A．2Fe3＋+S2-===2Fe2＋＋S        B．2Fe3＋+2S2-===Fe2＋＋S+FeS

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有a mol AlCl3的溶液中加入b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　　）

(a)a mol　(b)b mol　(c)a/3 mol　(d)b/3 mol　(e)0 mol?(f)(4a-b) mol?

A．(a)(b)(c)(d)(e)

B．(a)(c)(d)(e)(f)?

C．(a)(d)(e)

D．(a)(d)(e)(f)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）A元素位于周期表中第________周期________族。D的化學(xué)式___________；X的電子式______________。

（2）在反應(yīng)①—⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（填編號）。

（3）往F溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是______________。

（4）已知反應(yīng)⑥中消耗9 g氣態(tài)G放出a kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________；該反應(yīng)中每消耗0.6 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

D的水溶液與小蘇打溶液混合____________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl2的離子反應(yīng)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)A元素位于周期表中第________周期_________族。D的化學(xué)式_______________；X的電子式_______________。

(2)在反應(yīng)①—⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填編號)。

(3)往F溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)已知反應(yīng)⑥中消耗9 g氣態(tài)G放出a kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；該反應(yīng)中每消耗0.6 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

D的水溶液與小蘇打溶液混合______________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl2的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高一上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）                   
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      
                                                                    。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省仙桃市高一上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）                   

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      

                                                                    。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。

①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

 

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