16．下列遞變情況中不正確的是（　�。�
A．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

分析 A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
B．根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增多判斷；
C．鈉、鎂、鋁位于周期表相同周期，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增多；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強．

解答 解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則碳、氮、氧、氟的原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次為+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正確；
C．鈉、鎂、鋁位于周期表相同周期，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增多，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時，一氧化碳變換反應的平衡常數(shù)K=9，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020•mol-l，則在此反應條件下一氧化碳的轉化率為75%．
（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
投料比
CO體積分數(shù)/%
溫度/℃		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律．能使CO的轉化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產(chǎn)過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)是24.8%．（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中肯定錯誤的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為K層的4倍
D．陰離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用稀鹽酸預處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�
A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Fe （NO3）2與HI的反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于鈉及其化合物性質的敘述，正確的是（　�。�
A．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同
C．碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去
D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生氣體多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定條件與巴豆酸反應的物質的組合是（　�。�
A．只有②④⑤B．只有①③④C．①②③④⑤D．只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等物質的量的Na、Mg、Al分別與等物質的量的鹽酸（1mol）反應生成H2，產(chǎn)生H2體積大�。ㄏ嗤瑺顩r）可出現(xiàn)下列四種情況：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判斷正確的是（　　）
A．當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol時，①成立B．當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol時，②成立
C．當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol時，③成立D．當n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol時，④成立

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