【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 氫能、核能都是無(wú)污染的高效能源

B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率

C. 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)

D. 升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

【答案】A

【解析】

A.核能有可能造成核污染，故A說(shuō)法不正確；

B.把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，例如甲醇等，燃燒更充分，可提高煤的燃燒效率，故B說(shuō)法正確；

C.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能等這些新能源，減少化石能源的使用，有利于緩解溫室效應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D.升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用，將對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對(duì)廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

（2）步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）寫(xiě)出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（5）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。

（6）過(guò)濾③后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 稀硫酸滴入氣球中，Q 中能生成兩種氣體

B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)

C. I、II中測(cè)量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)

D. b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無(wú)水氯化鈣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱(chēng)）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖..下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H<0，△S<0

B. 保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)減小

C. 圖1中曲線(xiàn)b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D. 圖3中曲線(xiàn)可表示在不同壓強(qiáng)P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不含鈣元素的是（ ）
A.生石灰
B.干冰
C.石灰石
D.漂白粉

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