Question

將0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO₃）₂、0.1mol AgNO₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

• A、2.24 L
• B、3.92 L
• C、3.36 L
• D、2.8 L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解混合溶液時，陰極發(fā)生：Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到Cu，則金屬銀已全部析出，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計算．

解答： 解：陰極發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，析出9.6g即0.15molCu，轉(zhuǎn)移電子是0.3mol，0.1mol銀離子轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯離子0.3mol完全析出時，生成n（Cl₂）=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.1mol，生成氧氣0.025mol，
所以陽極共生成（0.15+0.025）mol=0.175mol氣體，氣體體積=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故選B．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．