Question

1．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)生成n mol Y
• B． 2v_逆（Y）=v_正（Z）
• C． X、Y、Z的濃度相等
• D． X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)生成n mol Y，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B.2v_逆（Y）=v_正（Z）=2v_正（Y），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．X、Y、Z的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解和掌握，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．