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4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是①②⑤，屬于吸熱反應的是③④
①物質燃燒  
②酸堿中和反應  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應．

分析 （1）當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應；
（2）化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，燃燒反應、中和反應等都是放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，一般分解反應、有碳參與的氧化還原反應、消石灰與氯化銨固體反應等是吸熱反應．

解答 解：（1）從圖可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，而當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應，故答案為：放熱；大于；
（2）①發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應是燃燒，故燃燒一定是放熱的，故①是放熱的；  
②酸堿中和反應一定是放熱的，故②是放熱反應；  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應是典型的吸熱反應，故③是吸熱反應；  
④二氧化碳通過熾熱的碳是碳做還原劑的氧化還原反應，是吸熱反應，故④是吸熱反應；
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應屬于鋁熱反應，是劇烈的放熱反應，故⑤是放熱反應．
故屬于放熱反應的是：①②⑤；屬于吸熱反應的是：③④．

點評 此題是對放熱吸熱反應的考查，解題的關鍵是熟記教材提到的幾個反應就可以．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）分解海水時，實現了從太陽能轉化為化學能，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現了化學能轉化為電能．水分解時，斷裂的化學鍵類型是共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，最高價氧化物的化學式為SeO3，氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．室溫時，在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數為0.01 NA
D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標準溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡
C．滴定前仰視讀數，滴定終點時讀數正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0
C．△H的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關
D．在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（一）有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O．則
（1）當m=n時，該烴是環(huán)己烷；
（2）當m=2n時，該烴是乙炔、苯；
（3）當2m=n時，該烴是甲烷；
（4）當4m=7n時，該烴是甲苯．
（二）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．
其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬消去反應的是⑦；屬于聚合反應的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下下列關系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式：；．
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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