【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學為了確定其組分,設計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A.c(Fe3+)一定為0.2molL﹣1
B.Cl﹣一定存在
C.Na+、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在
D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在
【答案】BD
【解析】
某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等離子,因為顯黃色,則溶液一定含Fe3+,加入過量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,灼燒得到1.6g固體為Fe2O3,其物質(zhì)的量,則原溶液中含有0.02mol含鐵的粒子,一定有Fe3+,可能含有Fe2+。由于CO32-與Fe3+會相互促進水解,而不能大量共存,則原溶液中一定沒有CO32-,可知4.66g固體為BaSO4,其物質(zhì)的量,則原溶液中含有0.02molSO42-。由于加入了過量的NaOH,無法判斷原溶液中是否含有Na+。由電荷守恒,若含鐵的粒子全部為Fe3+,則正電荷的物質(zhì)的量=3n(Fe3+)=0.06mol,負電荷的物質(zhì)的量=2n(SO42-)=0.04mol,原溶液中一定有Cl-,物質(zhì)的量應為 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol,若含鐵的粒子有Fe2+時,則Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol。
A.溶液中含鐵粒子的物質(zhì)的量為0.02mol,溶液中Fe2+加入NaOH后,生成Fe(OH)2,最終被氧化成Fe(OH)3,也會轉(zhuǎn)化為Fe2O3,則原溶液中c(Fe3+) ≤,A錯誤;
B.根據(jù)以上分析,原溶液中一定有Cl-,B正確;
C.由于加入了氫氧化鈉溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子,C錯誤;
D.根據(jù)以上分析,Na+、Fe2+可能存在,CO32-一定不存在,D正確;
答案選BD。
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【題目】把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為m的是
A.H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.NaOH溶液
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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結構如圖所示,下列敘述正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構
C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)
D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物
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【題目】人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種
C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應,最多消耗5 mol H2
D.分子中不含手性碳原子
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【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為:4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面,可提高反應速率
B.電池放電過程的正極反應式: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C.比較Mg、Al二種金屬-空氣電池,“理論比能量”之比是8∶9
D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】有機物R是合成某藥物的中間體,結構簡式為。下列說法正確的是
A.R與M()互為同分異構體B.R中所有碳原子一定處于同一平面
C.R的六元環(huán)上的一氯代物有4種D.R能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為_____________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____。
II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是_______________。
III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁,用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。
A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁
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【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式
(1)_________。
(2)順-2-丁烯的結構簡式為:____________。
(3)實驗室制取乙炔的化學方程式為:_____________。
(4)乙醇的消去反應:_____________;
(5)3-甲基-1-丁烯:_____________。
(6)2,2,3,3-四甲基戊烷:____________。
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:
已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.+2OH-+H2O
回答下列問題:
(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為_________(寫一條)。
(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為_______________(填離子符號)。
(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(4)生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應的離子方程式為________________
(5)結合化學用語,用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
(6)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是________________________;___________________(寫兩條)。
(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。
(8)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+,假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)的質(zhì)量分數(shù)是______。(列出計算式)
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