Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
• B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
• C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
• D．已知I

  - 3

  ?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析：A．催化劑改變反應途徑影響反應速率，不影響平衡移動；
B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負極，PbO₂為正極，兩極反應都生成PbSO₄，兩極質量都減��；
C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；
D．向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，CCl₄萃取溶液中的I₂．

解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應途徑加快反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；
B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負極，PbO₂為正極，兩極反應都生成PbSO₄，兩極質量都減小，故B錯誤；
C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；
D．向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，CCl₄萃取溶液中的I₂，說明I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡影響因素、原電池、弱電解質電離、萃取等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．