14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

分析 A．稀硫酸和銀不反應(yīng)；
B．氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
D．澄清石灰水寫離子．

解答 解：A．稀硫酸和銀不反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化鐵與稀鹽酸混合，氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫離子，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，題目難度不大，明確離子反應(yīng)實質(zhì)、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要掌握哪些物質(zhì)寫化學(xué)式、哪些物質(zhì)寫離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應(yīng)中（1）氧化產(chǎn)物是Cl2；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.01NA；
（5）將此反應(yīng)改寫成離子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？，將編號填在橫線上．
A、酸性   B、吸水性  C、脫水性   D、強氧化性  E、難揮發(fā)性
（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑C
（2）把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣A
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2AD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實驗步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖1所示安裝 帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機層繼續(xù)用10mL10% Na2CO3溶液洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124℃～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
步驟②中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點．
（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中．
（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖2所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）通過計算，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（　�。�
A．酸堿指示劑B．pH計C．紅色石蕊試紙D．廣泛pH試紙

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同步練習(xí)冊答案