Question

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO₄溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：

（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

（2）需要多少電荷量?

Answer 1

解析：（1）這是一道化學與物理綜合的試題，涉及的知識點有電化學、電學。電解的化學方程式為：

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

其中陽極放出O₂，陰極生成Cu，設反應中生成Cu和消耗CuSO₄的質(zhì)量分別為x、y。

解得x=0.64 g，y=1.6 g。

w（CuSO₄）=×100%=9.3%。

（2）由化學方程式中元素化合價變化可知：每生成1 mol O₂時，轉(zhuǎn)移4 mol e^－，所以反應中通過的電荷量為：

×4×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^－19C=1.93×10³ C

答案：（1）0.64 g；9.3 %

（2）1.93×10³ C