下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是


  1. A.
    25mL沸水中逐滴加入1mL FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O數(shù)學(xué)公式Fe（OH）3（膠體）+3H+
  2. B.
    用石墨電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O數(shù)學(xué)公式C12↑+H2↑+2OH-
  3. C.
    少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
  4. D.
    水楊酸（ ）與足量的NaHCO3溶液混合：+HCO3-→+CO2↑+H2O
BC
分析：A．鐵離子水解生成膠體；
B．電解生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸；
D．只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)．
解答：A.25mL沸水中逐滴加入1mL FeCl3飽和溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；
B．用石墨電極電解飽和AlCl3溶液的離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O3C12↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．水楊酸（ ）與足量的NaHCO3溶液混合的離子反應(yīng)為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)BC為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

   （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

    A. 銅粉             B.氨水           C. 氧化銅         D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請?jiān)O(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

 

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