Question

1．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• D． 在25℃、101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則這些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量比285.8 kJ還要多

Answer 1

分析 A、物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量不同；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，根據(jù)中和熱的含義來回答；
D、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高．

解答 解：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量不同，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸汽的能量高，完全燃燒放出的熱量多，故A錯誤；
B、據(jù)“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量較低，所以石墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯誤；
C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高，而由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故這些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量比285.8 kJ要少，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化和反應(yīng)熱的大小比較，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．