Question

某烴類物質(zhì)0．1mol完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7．2克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13．2克，通過計算，

（1）確定該有機物的最簡式

（2）確定該有機物的分子式，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

（3）該烴標(biāo)態(tài)下對氫氣的相對密度為多少

 

Answer 1

方法1．設(shè)此烴為CXHY．

CXHY + (X+4/Y) O2 →XCO2+2/YH2O

1 X+4/Y X 2/Y

0．1 0．3 0．4

X=3 Y=8

方法2． n(C)= n(CO2)=13．2/44=0．3mol

n(H)=2 n(H2O)=2×7．2/18=0．8mol

n(C) :n(H)=3:8

此烴最簡式為C3H8，即此烴為C3H8結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下對氫氣的相對密度D= M(C3H8)/M(H2)=（12×3+1×8）/2=22

【解析】

試題分析：分析題意：某烴類物質(zhì)0．1mol完全燃燒，濃硫酸增重7．2克，說明生成7．2gH2O；再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13．2克，說明二氧化碳的質(zhì)量是13．2g。所以可計算出水和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為0．4mol、0．3mol，所以1mol該烴分子中含有3molC、8molH，則該烴的分子式為C3H8；最簡式也是C3H8；或者計算二氧化碳與水中的C、H原子個數(shù)比，得最簡式C3H8；碳原子已經(jīng)飽和，所以最簡式也是分子式。結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，根據(jù)相對密度定義，計算出標(biāo)態(tài)下對氫氣的相對密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22．

考點：考查對最簡式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷，相對密度的計算