Question

圖中A～J分別代表一種反應物或生成物，已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D氣態(tài)物質，圖中部分生成物未列出

請回答：
（1）B的結構式______，D分子的空間構型為______；
（2）寫出反應①、④的化學方程式
①______；
④______；
（3）寫出反應③的離子方程式______；
（4）寫出有C參加的且C只做還原劑的氧化還原反應化學方程式______；
（5）將D和G以1：2混合在催化劑的作用下充分反應后無氣體剩余，則生成溶液中溶質的質量分數______ （用分數表示）．

Answer 1

解：A在加熱的條件下能與NaOH反應生成D為常溫下氣態(tài)物質，說明A為銨鹽，D為NH₃，A分解得到等物質的量的B、C、D，
B為常溫下為氣體，又能與鎂反應，考慮B為CO₂，C能與過氧化鈉反應，考慮C為H₂O，G為O₂，則A為NH₄HCO₃，
氨氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO₂，H為NO，I為NO₂，則J為HNO₃，鎂與二氧化碳反應生成MgO與C，C與濃硝酸反應生成CO₂、NO₂、H₂O，E為MgO，F為碳，符合轉化關系，
（1）由上述分析可知，B為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，D為NH₃，N原子形成3個N-H單鍵，含有1對孤對電子，采取sp³雜化，分子的空間構型為三角錐型，故答案為：O=C=O，三角錐型；
（2）反應①是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C，
反應④是碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應方程式為：C+4HNO₃ （濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Mg+CO₂2MgO+C，C+4HNO₃ （濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）反應③是碳酸氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）有H₂O參加且只做還原劑的氧化還原反應，為氟氣與水反應生成HF與氧氣，反應方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）將NH₃和O₂以1：2混合在催化劑的作用下充分反應，沒有無氣體剩余，發(fā)生的總反應式為：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，生成的HNO₃與H₂O的物質的量之比為1：1，故生成硝酸溶液中溶質的質量為×100%=，故答案為：．
分析：A在加熱的條件下能與NaOH反應生成D為常溫下氣態(tài)物質，說明A為銨鹽，D為NH₃，A分解得到等物質的量的B、C、D，
B為常溫下為氣體，又能與鎂反應，考慮B為CO₂，C能與過氧化鈉反應，考慮C為H₂O，G為O₂，則A為NH₄HCO₃，
氨氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO₂，H為NO，I為NO₂，則J為HNO₃，鎂與二氧化碳反應生成MgO與C，C與濃硝酸反應生成CO₂、NO₂、H₂O，E為MgO，F為碳，符合轉化關系，據此解答．
點評：以框圖的形式考查Na、N、Mg元素單質及其化合物的性質與轉化、常用化學用語、化學計算等，題目推斷難度較大，根據A的分解產物及特點進行猜測，然后進行驗證，需要學生熟練掌握元素化合物知識，（5）中計算，注意利用總化學方程式解答．