Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知Z為Mg元素；W與X同主族，最外層電子數(shù)相同，且X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，則X的最外層電子數(shù)為=4，則X為C，W為Si，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si，

A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；

B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，分別含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．X為C，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物碳酸，碳酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性Y>W，Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D正確；

答案選D。