Question

控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗 序號	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl)/mol·L-1	溶液溫度/oC	碳酸鈣消失時間/s
反應前	反應后
1	粒狀	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒狀	0．6	20	41	280
4	粒狀	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒狀	1．0	20	40	120
7	粒狀	1．0	30	50	40
8	粒狀	1．2	20	40	90
9	粒狀	1．2	25	45	40

分析并回答下列問題：

（1）本反應屬于__________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的離子方程式_____________。

（2）實驗6和7表明，___________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。

（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是_____________________。

（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

 

Answer 1

（1）放熱；CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；

（2）反應溫度；氣體條件不變，溫度越高；8和9；

（3）反應物濃度越大，反應速率越快；

（4）反應物狀態(tài)；4和5。

【解析】

試題分析：（1）通過表中數據，對比反應前后溫度變化可知，反應后溶液溫度升高，則反應為放熱反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）由實驗6和7、8和9的實驗數據可知，溫度越高，碳酸鈣消失的時間越少，說明溫度越高，反應速率越大，，能表明同一規(guī)律的實驗還有8和9；

（3）實驗1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應前的溫度相同，但反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的時間以此減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快；

（4）1、2與4、5兩組數據反應溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數據標明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與4和5。

考點：考查外界條件對反應速率影響的實驗探究。