Question

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

Answer 1

(1) 1s22s22p63s23p63d84s2   (2)＞    (3)6  6     (4) LaNi5  (5) ①一個σ鍵、一個π鍵；配位鍵；②氫鍵； ③sp2、sp3

【解析】

（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO＞FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”知每個晶胞中含有：一個La（8×1/8）、五個Ni（1+8×1/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個是σ鍵、一個是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。