11．化學與生活、醫(yī)療、生產密切相關．下列物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．膽礬--FeSO4•7H2OB．鋇餐--BaCO3
C．明礬--KAl（SO4）2D．生石膏--CaSO4•2H2O

分析 A．膽礬為無水硫酸銅；
B．鋇餐為硫酸鋇，不是碳酸鋇；
C．明礬中含有12個結晶水；
D．生石膏為含有2個結晶水的CaSO4．

解答 解：A．FeSO4•7H2O為綠礬晶體，膽礬晶體為含有5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅正確的化學式為：CuSO4•5H2O，故A錯誤；
B．鋇餐為硫酸鋇，其正確的化學式為：BaSO3，故B錯誤；
C．明礬中含有結晶水，其正確的化學式為：KAl（SO4）2•12H2O，故C錯誤；
D．生石膏為含有2個水的硫酸鈣，其化學式為：CaSO4•2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學用語的判斷，題目難度不大，明確常見物質組成、名稱、俗名與化學式的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用．其工作流程如圖：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化劑的物質的量是0.3 mol．
（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離．
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al．冶煉Al的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是0.01mol/L．
（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7．
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱0°C20°C40°C60°C80°C
NaCl35.736.036.637.338.4
KCl28.034.240.145.851.3
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O74.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376
結合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾得到K2Cr2O7粗品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．氫氧化銅可溶于氨水說明氫氧化銅是兩性氫氧化物
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（　�。�
A．溫室效應B．酸雨C．臭氧空洞D．光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
B．反應至6min時，H2O2分解了50%
C．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
D．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于配合物的說法不正確的是（　　）
A．硫酸銅的水溶液中，銅離子實際上主要以四水合銅離子的形式存在
B．氯化銀沉淀能溶于氨水，說明有的配合物（或配離子）很穩(wěn)定
C．金屬離子都能作為中心離子，含有孤對電子的分子（或離子）都可作配體
D．硫氰合鐵（III）離子呈血紅色，由此可用KSCN溶液檢驗Fe3+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是（　　）
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，裝置如圖，其反應原理可表不為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a電極是該電池的負極
B．b電極發(fā)生氧化反應
C．b電極的電極反應式為：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
D．電池工作時，電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

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