15．一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①2V（O2）=V（NO2）                          
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮濃度不變，混合氣體的顏色不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①2V（O2）=V（NO2）的狀態(tài)正逆反應(yīng)速率不一定相等，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③NO2、NO、O2的濃度之比為2：2：1的狀態(tài)不能說明反應(yīng)v正=v逆，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進(jìn)行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測定片堿中雜質(zhì)Na2CO3含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．?dāng)?shù)據(jù)處理．實(shí)驗(yàn)中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對測定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是cd．（填寫編號）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，測得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量，質(zhì)量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（　�。�
A．只能是離子化合物X2Y
B．只能是共價化合物X2Y2
C．既可能是離子化合物也可能是共價化合物
D．形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH：甲＞乙
B．反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙
C．反應(yīng)所需時間：甲＜乙
D．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池來提供電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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