7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
B．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)
C．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的熱量
D．木炭需加熱到一定溫度時(shí)才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

分析 A．干冰汽化沒(méi)有新的物質(zhì)生成；
B．濃硫酸溶于水沒(méi)有新的物質(zhì)生成；
C．氫氣和氧氣化合時(shí)放出大量的熱；
D．木炭燃燒時(shí)放出熱量．

解答 解：A．干冰汽化是由固體直接變?yōu)闅怏w，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸溶于水沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和氧氣化合時(shí)放出大量的熱，用氫氧焰可以加熱軟化玻璃生產(chǎn)各種玻璃器皿，故C正確；
D．木炭需加熱到一定溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)時(shí)才燃燒，木炭燃燒時(shí)放出熱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱和放熱反應(yīng)，難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道干冰升華屬于物理變化，知道木炭燃燒都屬于放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行
D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度高是好預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ）
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度．
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為硫酸．
（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液   D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示變化過(guò)程為吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強(qiáng)于NaOH溶液

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