Question

（本小題14分：每空2分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：__ __。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是 。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因_____________________________________。

Answer 1

（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2中HCl ；B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；（3）D；（4）比較氯、溴、碘的非金屬性強弱 ； E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色 ；（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

【解析】

試題分析：（1）次氯酸與濃鹽酸反應的方程式為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+2Cl2↑+2H2O ；（2）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置B亦是安全瓶，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證氯氣是否具有漂白性，必須驗證：a.干燥氯氣無漂白性，b.濕潤的有色布條中氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以裝置C中依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選D；（4）產(chǎn)生的氯氣進入D裝置，與溴化鈉反應，置換出溴單質(zhì)，產(chǎn)生溴單質(zhì)的溶液進入E裝置，溴單質(zhì)與E裝置中的碘化鉀反應產(chǎn)生碘單質(zhì)，故設計裝置D、E的目的是：比較氯、溴、碘的非金屬性強弱；碘單質(zhì)被苯萃取，E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；（5）若改用NaHSO3，會發(fā)生反應4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，生成二氧化硫氣體，污染環(huán)境。

考點：考查氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)。