下列說法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B．Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液 →白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

C

【解析】

試題分析：

A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+離子或硫酸根離子，故A錯誤；

B、過氧化鈉和二氧化碳的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中的過氧化鈉中氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；

C、FeSO4與NaOH發(fā)生復分解反應，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正確；

D、鋁與過量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的量與鋁的質(zhì)量成正比，鋁的質(zhì)量相等，則生成氫氣的量相等，故D正確。

考點：考查離子檢驗、鈉鐵鋁及其化合物的性質(zhì)

點評：本題考查了離子檢驗、鈉鐵鋁及其化合物的性質(zhì)，難度不大。易錯點是誤選B，過氧化鈉和二氧化碳的反應，可以寫出方程式根據(jù)化合價的變化分析。

練習冊系列答案
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下列與處理方法對應的反應方程式正確的是

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B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO + NOC + NO2

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A.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2 -2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

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下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑 B．SiO2是良好的半導體材料

C．硅是地殼中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

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A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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B．K+、Na+、Cl—、NO

C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

D．K+、NH、SO、NO

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