下列處理方法正確的是
A．為除去污水中的重金屬離子Hg2+，向其中加入足量充分反應后過濾
B．為降低能耗，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加入冰晶石
C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導出
D．為保護公路兩旁的鐵護欄，將其與電源的負極相連
B

試題分析：A項：加入Pb粉雖能置換出Hg，但Pb2+會留在溶液中，故錯。C項：應該為：電解后的淡鹽水從陽極導出，可重新用于配制食鹽水，故錯。D項：鐵護欄連上電會很危險，故錯。故選B。
點評：本題重點考查的是電解原理的相關知識，學生要弄清楚電解原理才能正確的解答出本題。電解是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加電壓時可發(fā)生電解過程。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，并與電子結合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A．a(chǎn)為陽極、b為陰極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d處加酚酞變紅D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
A．NaCl溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法 中正確的有
①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減��；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應，鹽橋的作用是平衡正負極電荷， 形成閉合回路
B．為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法
C．精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應式為：Cu2+＋2e-＝Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則
(1)兩個電極均可收集到的氣體在標準狀況下的體積為         L；
(2)電路中共轉移          mol電子；
(3)鋁元素最終的存在形式為             。

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