Question

下列排列順序正確的是（　�。�

A．常溫下將0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1HCl溶液等體積混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．常溫下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L^-1KCl；②0.1mol?L^-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關系為：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1HCl溶液等體積混合生成NaCl、HAc及剩余的CH₃COONa，溶液顯酸性；
B、設濃度都為1mol/L，①中氫離子抑制銨根離子的水解，②中發(fā)生相互促進水解，③中銨根離子水解；
C、pH=11，則HA^-的水解大于其電離；
D、根據(jù)AgCl?Ag⁺+Cl^-，利用溶解平衡的移動來分析能溶解的AgCl質(zhì)量關系．

解答：解：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH₃COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、設濃度都為1mol/L，①中氫離子抑制銨根離子的水解，則①中銨根離子的濃度最接近1mol/L，②中發(fā)生相互促進水解，則銨根離子的濃度最小，③中銨根離子水解則銨根離子的濃度小于1mol/L，所以三種溶液中c（NH₄⁺）的關系為①＞③＞②，故B正確；
C、pH=11，則HA^-的水解大于其電離，水解生成H₂A，電離生成A^2-，則c（H₂A）＞c（A^2-），故C錯誤；
D、AgCl?Ag⁺+Cl^-中，氯離子濃度越大，AgCl溶解的越小，三種溶液中氯離子的濃度關系為②＞①＞③，則能溶解的AgCl質(zhì)量關系為③＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)、電離與水解的關系、溶解平衡的移動等知識是解答本題的關鍵．