Question

將0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L

Answer 1

分析：陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-，若在一極析出0.3molCu，則說明Ag⁺全部放電，陰極得到電子為0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等以及電極方程式計算．

解答：解：陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-，若在一極析出0.3molCu，則說明Ag⁺全部放電，陰極得到電子為0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
陽極首先發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂，然后發(fā)生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，
則0.6molCl^-生成0.3molCl₂，失去0.6mol電子，在反應(yīng)中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.05molO₂，
則氣體的體積為（0.3mol+0.05mol）×22.4L/mol=7.84L，
故選D．

點評：本題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．