Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O2(g)△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為566 kJ/mol
• B、如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
• D、CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴（個）

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
C、物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含能量不同；
D、根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式，對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量計算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C、二氧化碳的狀態(tài)為固態(tài)時，所含能量比氣體時低，所以應(yīng)該是2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂ △H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為 2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用．