20．某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵Fe粉．

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，氯化亞鐵中亞鐵離子具有還原性，Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，據(jù)此分析．

解答 解：Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe粉．

點(diǎn)評 本題考查了Fe與FeCl3和FeCl2之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：
Ⅱ$→_{反應(yīng)②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應(yīng)③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（5）下列關(guān)于化合物I、II、V、VI的說法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各種說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L乙烯所含的碳碳雙鍵數(shù)與78 g苯所含的碳碳雙鍵數(shù)
B．18g重水（D2O）與20g Ne含有相等的電子數(shù)
C．1mol CaC2與78 g Na2O2兩種固體所含的陰、陽離子總數(shù)相等
D．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時(shí)間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機(jī)溶劑萃取法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作 名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低
C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m≥0）時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m＜0）時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據(jù)每周期最后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測原子序數(shù)最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第七周期0族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11mol H2反應(yīng)
C．2，5羥基苯乙酮能發(fā)生加成、氧化、還原、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）請?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．

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同步練習(xí)冊答案