1．寫出下列物質的電子式：
①MgCl2； ②Cl2；③CO2．

分析 ①氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；
②氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
③二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子．

解答 解：①氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
②Cl2的電子式為：，故答案為：；
③二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃．    
請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3（填化學式）；B和F的氫化物中沸點較高的是HF（填化學式）；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應在不同條件下進行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是（　　）
A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L鹽酸
C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性S、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）根據(jù)甲同學的實驗設計寫出選用物質的化學式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）寫出圖1裝置C中發(fā)生的離子方程式分別為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）圖2中B處的現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍，其反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你認為乙的實驗設計還存在什么缺陷？通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）在下列變化中  ①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破壞化學鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應物質的編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為．
（2）液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產生一種無色助燃氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應．產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應．寫出該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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