Question

根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補
（1）同族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO

（2）已知

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列問題：
①比較熔點SiCl₄

＜

SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應(yīng)：

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1則H-H鍵能為

436 KJ?mol^-1

KJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)判斷產(chǎn)物；
（2）①根據(jù)鍵能與物質(zhì)熔點的關(guān)系判斷；
②根據(jù)焓變與物質(zhì)鍵能的關(guān)系計算．

解答：解：（1）第ⅣA族元素C有強還原性，所以能和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；
（2）①化學(xué)鍵的鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所需的能量越大，物質(zhì)的熔點越高，由圖表知，Si-O鍵的鍵能比Si-Cl鍵的鍵能大，所以SiCl₄的熔點比SiO₂的熔點低．
故答案為：＜；
②

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol^-1，
△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=（

1

2

×360×4+H-H的鍵能-

1

2

×176×2-2×431）KJ?mol^-1=+118 KJ?mol^-1
H-H鍵能為436 KJ?mol^-1，故答案為：436．

點評：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及鍵能與物質(zhì)熔點、焓變的關(guān)系，計算焓變時要注意化學(xué)式中原子的系數(shù)，吸收或放出的能量系數(shù)與成正比，1molSi中含2mol共價鍵．