Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關敘述正確的是（　�。�

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的離子化合物

Answer 1

分析：X原子核內沒有中子的原子為H元素；如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰．在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，根據(jù)元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X原子核內沒有中子的原子為H元素；如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰．在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，
A．Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，故A錯誤；
B．因H₂O或H₂O₂的熔沸點均比H₂S高，故B錯誤；
C．亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，故C錯誤；
D．離子化合物NH₄HSO₄中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5：1：4：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素推斷及對應化合物的性質，題目難度中等，解答本題的關鍵是討論在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17的可能情況，為易錯點．