Question

常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B、pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、加熱滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液顏色變淺

D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^-₃）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．根據電荷守恒分析；
C．加熱促進鹽的水解；
D．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^-₃）＜c（OH^-）．

解答：解：A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知PH=7，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C．加熱促進鹽的水解，醋酸鈉溶液堿性增強溶液顏色變深，故C錯誤；
D．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-，所以c（HCO^-₃）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱酸的電離，鹽的水解規(guī)律以及鹽的數解平衡的影響因素等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．