20．下列表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)雙鍵形成的非極性分子；
B．用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
C．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)雙鍵形成的非極性分子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，而結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故B錯(cuò)誤；
C．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O，一定條件下存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基．
（2）A生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；A生成C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出A生成B的化學(xué)方程式：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（寫出一種即可）
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②與A具有相同的官能團(tuán)
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．己知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過(guò)量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對(duì)空氣的污染．寫出NH3與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)
D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙烯產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有機(jī)產(chǎn)品．下圖是相關(guān)武裝帶轉(zhuǎn)化情況：

請(qǐng)回答：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）H與G有相同的官能團(tuán)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2．
（4）G是一種具有甜橙和葡萄香味的無(wú)色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末．下列說(shuō)法正確的是BC．
A、F與G相差2個(gè)-CH2-原子團(tuán)，屬于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一種同分異構(gòu)體
D、G經(jīng)光照產(chǎn)生白色粉末一定是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
（5）F→G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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