精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列溶液中通入過量CO2氣體，最終沒有沉淀的是（ ）
A.Na2SiO3溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液

【答案】B
【解析】解：A、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A錯誤；
B、過量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣，是一種易溶于水的鹽，故B正確；
C、碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3而析出，故C錯誤；
D、碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 （ ）

A. 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數相差不可能是（ ）
A.1
B.11
C.17
D.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應平衡常數表達式

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀，C是最輕的氣體。請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：________________、________________。

（2）寫出E轉化為G的離子方程式：_____________________。

（3）寫出H放在空氣中的現象：______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案