Question

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素（寫(xiě)名稱(chēng)）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H₂SO₄
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為碳元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為硫元素，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D為S元素，處于第三周期第ⅥA族，S的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄，故答案為：三；ⅥA；H₂SO₄；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉為堿，溶液顯堿性，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；堿性；
（4）E為Na₂O₂，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．