Question

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為        g，其中含         　　   個氮原子，其中含          mol 氫原子。

(2)標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是         ，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為           ，1.7g氨氣與         mol H₂O含有的電子數相等。

 (3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出相關的化學方程式：

①實驗現象                                                           

                                                                    

②有關的化學方程式是                                                 。

 

                                                                     。

Answer 1

（18分）⑴34      2N_A或1.204×1024      6  ⑵34g·mol^－1      2：1       0.1

⑶2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄（方程式每2分其余每1分）

（4）①鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀；（4分）

②2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑CuSO₄＋2NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄     （4分）