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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。

①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。

②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

(1)②①③⑧⑦⑥⑤④

(2)①BnAm　②An-　An-+H2OHA(n-1)-+OH-

【解析】(1)首先分組:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈堿性的有④⑤⑥。

(2)恰好完全反應所得正鹽的溶液呈堿性,說明生成了強堿弱酸鹽。

練習冊系列答案

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A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl

B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl

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D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

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B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。